الثرميت (بالإنجليزية:Thermite) هو مركب شديد الاشتعال مركب من مسحوق معدني ومسحوق أكسيد معدن , ينتج تفاعلا ناشرا للحرارة حيث يحدث فيه عمليتي أكسدة واختزال في نفس الوقت ، ويسمى ذلك التفاعل "تفاعل الثرميت" أو "الثرمايت " .
فإذا اخترنا الألمونيوم كمادة إختزال فيسمى التفاعل تفاعل الألمونيوم مصدر للحرارة ، أو تفاعل ألمومينثرميك . ومعظم تلك المخلوطات ليست انفجارية ، ولكن يمكنها أن تنتج دفعات حرارية شديدة الحرارة خلال فترة زمنية قصيرة . والثرميت هو مخلوط من معدن يسمى أحيانا "وقود" ومادة مؤكسدة . ويشابه طريقة اشتعالها اشتعال المخلوطات المكونة من وقود و مادة مؤكسدة مقل "البارود".
مخلوط ثرميت يحتوي على ثالث أكسيد الحديد .
يمكن تكوين الثرميات من عدة مكونات مختلفة. ومن أنواع "الوقود" التي يمكن استخدامها الألمونيوم و المغنسيوم و الكالسيوم و التيتانيوم و الزنك و السيليكون و البوريوم وغيرها . ويستخدم الألمونيوم كثيرا في مخلوط الترميت حيث له درجة غليان عالية. وأما المواد المؤكسدة التي يمكن استخدامها في الترميت فقد تكون رابع أكسيد السيليكون silicon(IV) oxide، أو ثالث أكسيد الحديد ، أو ثالث أكسيد الكروم chromium(III) oxide أو رابع أكسيد المنجنيز أو ثاني أكسيد النحاس copper(II) oxide أو رابع أكسيد الرصاص وغيرها. [1]
التفاعلات الكيميائية
A thermite reaction using iron(III) oxide
A thermite reaction taking place on a cast iron skillet
في هذا التفاعل يختزل الألمونيوم أكسيد معدن آخر يكون غالبا أكسيد الحديد حيث أن الألمونيوم شديد التفاعل:
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
ونواتج التفاعل هي أكسيد الألمونيوم و حديد مختزل ، [2] وقدرا كبيرا من الحرارة . وتكون المواد المتفاعلة عادة في هيئة مسحوق وهي مخلوطة بواسطة مادة لاصقة لكي تحفظ الاثرمايت في شكل متماسك ولا تتفتت.
يستخدم التفاعل للحام بواسطة الثرميت ويستخدم غالبا في لحام قضبان السكك الحديدية . كما تستخدم أكاسيد أخري بغرض إنتاج معدن نقي ،مثل استخدام أكسيد الكروم مع الألمونيوم لإنتاج الكروم النقي . ويستخدم ثرمايت النحاس أكسيد النحاس بغرض تجهيز الوصلات الملحومة للكبلات الكهربائية.
3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3
كما تستخدم مخلوطات مشابهة لمخلوط الثرمايت لصناعة صواريخ الألعاب النارية .
